Hidrojen atomlarının doğrusal spektrumunun gerçeğini açıklamak için Rutherford'un öğrencisi Bohr, Planck'ın kuantum teorisini ve Einstein'ın foton kavramını kabul etti. Gezegen modeline dayanarak, nükleer dışı elektronların katmanlı bir düzenlemesine sahip bir atom önerdi. Yapısal model. Bohr'un atomik yapı modelinin temel bakış açısı:
(1) Atomdaki elektronlar, belirli bir yarıçapta dairesel bir yörüngede çekirdeğin etrafında hareket eder ve enerji yaymaz.
Bohr'un atomik modeli
Bohr'un atomik modeli
(2) Farklı yörüngelerde hareket eden elektronlar farklı enerjiye (E) sahiptir ve enerji ölçülür. Yörüngesel enerji değeri n (1, 2, 3,...) artışı ile artar, n kuantum sayısı olarak adlandırılır. Farklı parçalar K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7) olarak adlandırılır.
(3) Bir elektron bir yörüngeden diğerine geçtiğinde, enerji yayar veya emer. Yayılan veya emilen enerji ışık şeklinde ifade edilir ve kaydedilirse, bir spektrum oluşur.
Bohr'un atomik modeli hidrojen atomlarının doğrusal spektrumunu çok iyi açıklıyor, ancak daha karmaşık spektral fenomenler için hiçbir şey yapamaz.