Charlie Yasası'na Giriş
Belirli bir kütledeki bir gaz için, hacim değişmeden kaldığında, basıncı p sıcaklık t ile doğrusal olarak değişir, yani p = p0 (1 + apt) burada p0, p gazın basıncı 0 °C ve t °C Sabit bir gaz hacminin basınç-sıcaklık katsayısıdır. Deneysel olarak ap≈1 / 273 ° çeşitli gazlar belirledi.
Deneyler, hava için, oda sıcaklığında ve atmosferik basınçta, yukarıdaki üç yasanın yaklaşık olarak doğru olduğunu göstermektedir. Sıcaklık ne kadar yüksekse, basınç o kadar düşük ve doğruluk o kadar yüksektir. Tersine, sıcaklık ne kadar düşükse, basınç o kadar yüksek ve sapma o kadar büyüktür. (Örnek olarak hava almak, 0 ° C'de, basınç 1 atm ise, hacim 1 litredir, yani pV 1 atm'ye eşittir · l. Basınç 500 ve 1000 atm'ye yükseltildiğinde, pV ürünü 1,34 ve 1,99 atm'ye yükselir. Ek olarak, aynı gazın av ve ap'si sıcaklığa göre değişir ve biraz farklıdır; farklı gazların av ve ap'si de biraz farklıdır. Sıcaklık ne kadar yüksekse ve basınç ne kadar düşükse, fark o kadar küçüktür. Normal sıcaklıkta, basınç sınırı sıfıra eğilimlidir. Tüm gazlar için av = ap = 1 / 273.15 °.